Плесень перекись водорода: Как убрать плесень в домашних условиях (избавиться, вывести)?

Удаление грибковой плесени | Перекись водорода (пергидроль) 37% и 60%, оптом и в розницу.

Удаление грибковой плесени перекисью водорода

Появление грибковой плесени в квартире, коттедже, деревянном доме, как правило приводит к изменению цвета и качества лакокрасочных покрытий, стен, потолков, плиточного покрытия, а так же цвета и качества древесины, а в последствии и в целом, к повреждению деревянных конструкций.
Соседство с плесневым грибком опасно для здоровья- это дыхательные заболевания (астма, бронхит, пневмония), кожные высыпания и невралгия.
Грибковая плесень представляют собой простейшие микроорганизмы, они настолько малы ,что становятся видимыми только за счет большого количества.
Грибковая плесень очень живуча, у неё нет потребностей в солнечном свете, а питается -потребляя органику из содержавшейся в воздухе влаги.
Появление темных пятен на потолке, стенах, деревянных поверхностях, свидетельствует о заражение грибком. Этот процесс может быть, как
вялотекущим ,так и стремительный с поражением значительных площадей. Все зависит от вида грибка, но какой бы он не был для дома и квартиры —
опасен любой!
Крайне опасно поражение грибковой плесенью деревянных конструкций в доме и квартире, ведь пористая структура дерева является хорошей
естественной питательной средой для грибков.

Виды грибковой плесени:
• черная и белая плесень;
• грибки синевы;
• актиномицеты;
• грибки гниения;
• белый домовой гриб;
Основные причины образования грибковой плесени:
• Плохая гидроизоляции дома;
• Отсутствие или недостаточность вентиляции в помещениях;
• Повышенная влажность при эксплуатации дома, помещениях;
• Капиллярное проникновение влаги от стен и фундамента.
Перекись водорода, является прекрасным антисептиком в борьбе с грибковой плесенью, а самое главное преимущество перед другими антисептиками, что
ее использование не наносит никакого вредного воздействия на здоровье человека и домашних животных.
Примечание: Будьте внимательны!
Пергидроль активное концентрированное вещество, и обработанная зона может осветлится или изменить цвет.
Внимание: Перед началом работ по обработке пораженных областей, позаботьтесь о личной безопасности, оденьте защитные очки, резиновые перчатки, костюм, респиратор и специальную одежду с длинными рукавами. Эта безопасность необходима для исключения попадания грибковой плесени, а также средств борьбы с ней на кожный покров, слизистую и внутрь организма. Во избежание распространения спор грибковой плесени по квартире, дому -производите работы предельно аккуратно.
Начните с дезинфекции пораженного места: с мойки мыльным раствором и грубой щетки, захватывая не только область с грибком, но и близлежащие
участки. После этого хорошо просушите поверхность. Нанесите на пораженное место и близлежащие участки раствор пергидроль, концентрацией не менее 30% при помощи пульверизатора (если у Вас изначальный раствор концентрации пергидроль 60%, разбавьте его водой 1:1). Оставьте средство на пораженном участке на 15-20 минут, после чего, смойте водой или протрите мокрой тряпкой. Повторите данную процедуру три
раза с перерывом 24 часа.

Как убрать плесень в швах плитки: причины появления и лучшие способы борьбы

‹ Предыдущая

10 лучших средств от мышей

Следующая ›

Обработка озоном помещений от плесени: обзор популярных озонаторов

Похожие записи

Современные квартиры обеспечивают комфортный уровень проживания людей.

Но еще более комфортно в них чувствуют себя плесневые грибы. Образовывая целые колонии, они способны размножаться на любых поверхностях.

Но чаще всего от их жизнедеятельности страдают межплиточные швы.

Следы плесени на плитке

Знание о том, как убрать плесень в швах плитки, причины появления и лучшие способы борьбы с грибком позволят предотвратить его появление в дальнейшем.

Почему образуется плесень

Чтобы понять, как убрать плесень в швах плитки, нужно разобраться в причинах ее появления. Для размножения грибка не требуется создавать особых условий.

Следы плесени в ванной

Ему необходима только влага. Именно поэтому идеальным местом для образования плесневых колоний является ванная комната.

К решающим факторам этого явления относятся:

В былые времена плесень была нечастым гостем в жилых домах. Деревянные окна и двери позволяли воздуху циркулировать, обеспечивая хорошую вентиляцию.

Поэтому люди редко задумывались над тем, как убрать плесень между плитками в ванной и в других помещениях.

Установка пластиковых окон и герметичных дверей повысил шумоизоляцию помещений, но привело к образованию конденсата, ставшего причиной обширного разрастания грибка.

Самые эффективные способы борьбы с плесенью

Удаление плесени между плитками может производиться несколькими способами:

1. механически;
2. с помощью химических препаратов;
3. с помощью народных средств.

Механические способы борьбы с плесневыми грибками

Механические методы эффективны только на ранней стадии заражения.

С их помощью можно убирать плесень со швов плитки, если грибок не успел проникнуть в глубокие слои затирки и под саму плитку.

На начальном этапе можно воспользоваться мелкозернистой наждачной бумагой. Ей аккуратно затирают межплиточные швы, стараясь не задеть саму плитку.

Попытка удаления плесени грубой щеткой

Когда очистительные работы будут завершены, грязь и остатки плесени в ванной между плитками отмывают водой, а затем поверхности тщательно просушивают.

Если этот способ оказался малоэффективным, можно попробовать провести глубокую очистку путем полного удаления затирки.

Удаление затирки на плитке

Эту работу проводят с помощью отвертки или другого острого предмета. Выскребать затирку нужно очень аккуратно, стараясь не задеть края плитки.

Когда затирка будет полностью удалена, очищенные поверхности обрабатывают противогрибковым составом и заполняют силиконовым герметиком.

Нанесение силиконового герметика

На силиконе не образуется плесень, поэтому данный материал послужит отличным профилактическим средством.

Борьба с плесенью химическими препаратами

Думая над тем, чем вывести плесень в ванной между плитками, следует обратить внимание на бытовую химию. Ее применение позволит быстрее и надежнее вывести микроорганизмы из помещения.

Пример средств индивидуальной защиты

Но так как любые химические препараты токсичны, обработку необходимо проводить с использованием средств индивидуальной защиты (резиновые перчатки, респиратор).

Существует несколько эффективных средств против плесени.

Бытовая химия, содержащая хлор. Белизна – самое доступное хлорсодержащее средство.

Средство Белизна

Можно приобрести и более агрессивные средства, например, Domestos или Cillit. Их используют в неразбавленном виде, нанося на пораженные поверхности губкой, оставляют на 40 минут и смывают водой.

Антисептики. К их числу относятся средства «Антигрибок», «Изоцид», «Полимикс», «DALI», «HD». Использовать эти препараты нужно, четко следуя инструкции по применению.

Борьба с плесенью народными средствами

Чем вывести плесень в ванной между плитками, не прибегая к использованию агрессивной химии? Можно обратиться к помощи подручных средств, которые отыщутся в каждом доме.

Пищевая сода

Пищевая сода помогает убирать плесень со швов плитки, не давая ей шанса на дальнейшее размножение.

Для этих целей содовый порошок разводят водой до кашицеобразного состояния.

Пищевая сода

Кашицу наносят на швы с помощью старой зубной щетки. Через час обработанные поверхности моют водой и просушивают.

Столовый уксус

Плесневые грибки не способны жить в кислой среде. Уксус для них является убийственным средством. Вооружившись губкой, смоченной в уксусе, проводят обработку пораженных поверхностей.

Столовый уксус

Через час средство смывают водой, а помещение проветривают.

Уксус является отличным профилактическим средством. Чтобы предотвратить образование плесени в дальнейшем, такую обработку проводят дважды в месяц.

Перекись водорода

Этот препарат, по сути, является активным кислородом, оказывающим губительно воздействие на любые патогенные микроорганизмы.

Перекись водорода для очистки плесени

Для очищения плесени в ванной между плитками используют губку, смоченную в перекиси водорода.

После того как поверхности полностью высохнут, нужно взять жесткую щетку и тщательно очистить стены от темных пятен.

Борная кислота

Этот порошок в народе называют бурой. Для приготовления действенного средства против плесневых грибков готовят смесь.

В ее состав входят следующие компоненты:

вода – 4 части.

Борная кислота плохо растворяется в холодной воде. Поэтому сначала ее нужно развести в небольшом количестве кипятка, добавить остальные компоненты, тщательно перемешать.

Борная кислота

Полученной смесью обрабатываются все пораженные поверхности.

Раствор аммиака

Для очистки плесени между плиткой используют 1 чайную ложку нашатырного спирта и 20 капель масла чайного дерева, которые разводят в 2-х стаканах воды.

Полученным раствором проводят обработку швов.

Раствор аммиака

Через 30 минут его смывают водой.

Какую опасность представляет плесень для человека

Размножение плесневых грибков способствует образованию темных пятен.

Их вид отражается на внешнем облике помещения. В ванной комнате появляется затхлый запах и ощущение сырости.

При появлении даже небольших темных точек необходимо сразу же задуматься над тем, как убрать плесень в швах плитки, пока она не стала причиной их разрушения.

Разрушению подвергаются не только пораженные поверхности, но и жильцы квартиры.

Плесневые грибки размножаются с помощью спор, витающих в воздухе. Попав в легкие человека, они становятся причиной развития бронхиальной астмы и других аллергических заболеваний.

Плесень крупным планом

Особую опасность грибок представляет для ослабленных людей, в том числе для детей, пожилых, беременных женщин.

Витая в воздухе, споры грибка оседают на пище и одежде человека, на постельном белье и других поверхностях.

Люди, проживающие в зараженных помещениях, ежедневно подвергаются атаке миллионов патогенных микроорганизмов.

Признаками атак выступают слабость и ощущение разбитости. Плесневые грибки способствуют ухудшению общего самочувствия и обострению хронических заболеваний.

Вы также можете прочесть нашу статью: Чем опасна плесень в квартире для здоровья человека

Заключение

После того как швы плитки обработаны от плесени, не следует расслабляться. Если не устранить причины ее появления, она вернется вновь.

Чтобы обеспечить хорошую вентиляцию, в ванной необходимо установить вытяжку или использовать методы принудительной вентиляции (открытая дверь).

Необходимо устранить все протечки, а чугунные трубы заменить пластиковыми, что позволит избежать образования конденсата.

Видео: КАК ОЧИСТИТЬ ШВЫ между плиткой БЫСТРО? ТОП 10 способов чистки межплиточных швов (2ч). ЭКСПЕРИМЕНТ

Источник

Лечение грибка ногтей перекисью водорода: отзывы, инструкция по применению

Большинство людей уверены, что грибок ногтей — всего лишь косметический дефект, который при желании легко устранить с помощью рекламируемых аптечных препаратов. На самом деле, это серьезная патология, которая может перерасти в системное заболевание и вызвать определенные осложнения. В борьбе с ним применяется немало средств, и одно из них — перекись водорода. Предлагаем узнать о ее эффективности в отношении этой проблемы.

Принцип действия средства от онихомикоза

Перекись в составе химической формулы содержит всего два вида молекул — водород и кислород. От воды или Н2О ее отличает единственный атом кислорода. По научному вещество называется — пероксид. В медицине средство применяется для обработки ран, ожогов и прочих повреждений кожи с обеззараживающей целью.

Использование перекиси в борьбе с ногтевым грибком объясняется ее дезинфицирующими и антибактериальными свойствами. Препарат уничтожает болезнетворную микрофлору, стимулирует регенеративные функции поврежденных тканей, препятствует присоединению вторичной инфекции.

Метод лечения онихомикоза перекисью водорода является щадящим, эффективным и доступным, при условии, что речь не идет о запущенной форме патологического процесса. Рассмотрим, какие рецепты на основе данного медикамента существуют, но начнем с подготовительных процедур.

Подготовка к лечению

Использование любых аптечных и народных средств наружного применения в домашних условиях окажется более эффективным, если очаги инфекции, которые необходимо обработать, будут должным образом подготовлены. Эта процедура включает в себя распаривание и механическое очищение ногтевых пластин и близлежащих участков кожи, пораженных грибковой инфекцией. Благодаря удалению избыточного рогового слоя, активные компоненты перекиси водорода легче проникнут вглубь ногтя и окажут свое терапевтическое действие.

Итак, распаривание пластин начинается с ванночки. В 2 л горячей воды добавляют 2 ст. л. соды и несколько кристалликов перманганата калия. Раствор перемешивают и опускают в него ступни ног или кисти рук на 20 минут.

После процедуры стопы просушивают, маникюрными ножницами обрезают размягченные края ногтей, пилочкой счищают поверхностный слой с их пораженных участков.

Перекись водорода для лечебной обработки ногтевых валиков может использоваться как 3%, так и 35% — пергидроль, а также ее можно взять в виде таблеток гидроперита. Без предварительного разведения медикамента к применению разрешен только первый вариант. Более насыщенные концентрации средства — пергидроль и гидроперит, способны привести к химическим ожогам и усугубить проблему, поэтому к ним стараются прибегать только в крайних случаях.

Способы применения

Лечение грибка ногтей перекисью водорода реализуется различными методами. Продукт используют как самостоятельно, так и в сочетании с другими народными средствами.

Ванночки с перекисью. Самый популярный способ борьбы с онихомикозом с помощью данного препарата. Процедуры разрешены к применению на любом этапе патологического процесса, в том числе и с профилактической целью. Рассмотрим основные рецепты ванночек в следующей таблице.

Ванночки с использованием пероксида могут стать ежедневным как самостоятельно принимаемым лечебным средством — в этом случае не стоит спешить насухо вытирать стопы и надевать на них чулочно-носочные изделия, позволяйте пораженным тканям высохнуть самостоятельно. Так и комплексным — после водной процедуры разрешено обрабатывать очаги грибковой инфекции любым средством антимикотического характера.

Компрессы с перекисью. Примочки с применением данного препарата не менее популярны в народной медицине. Как и в случае с ванночками, в состав рецептов входит как сама перекись водорода, так и ее смесь с дополнительными лечебными средствами.

Компрессы накладываются на предварительно распаренные и очищенные ногтевые пластины, без затрагивания здоровых участков кожи. Сверху фиксируются пластырем и пищевой пленкой. На руках примочки разрешено держать не более 20 минут, на ногах — до 1 часа. Длительность терапии составляет от 2 недель, процедуры проводятся 2 раза в сутки.

Рассмотрим в следующей таблице распространенные рецепты компрессов на основе перекиси.

Лечение перекисью по Неумывакину

Многие специалисты против перорального приема препарата, но существуют методики, которые подразумевают насыщение организма кислородом изнутри. И одна из них разработана доктором Неумывакиным.

Согласно его методике, пациент должен использовать перекись комплексно. Для внутреннего приема препарата следует соблюдать перечисленные ниже рекомендации:

• медикамент применяется натощак;
• для лечения используется исключительно 3% перекись, разбавленная чистой водой;
• суточная доза не должна превышать 30 капель;
• начинать прием следует с одной капли постепенно увеличивая объем пероксида до максимальной дозировки.

Профессор Неумывакин считает, что пероральное употребление препарата помогает уничтожить грибок в организме.

Дополнительно врач рекомендует использовать перекись от микоза в виде ванночек. В горячей воде растворяют 1 ч. л. купороса и помещают в нее конечности на 20 минут, после чего ноги вытирают. На распаренные ногти накладываются ватные тампоны, обильно смоченные 3% перекисью, на 30 минут.

В конце процедуры компрессы убирают, ногтевые пластины зачищают от поврежденных тканей, которые становятся мягкими и легко отходят от их поверхности. Для достижения максимального терапевтического эффекта, после всех манипуляций, на ногти можно нанести противогрибковую мазь или крем.

Запущенная форма онихомикоза

Борьба с застарелой инфекцией только с помощью наружных средств не проводится — обычно этого недостаточно, так как возбудитель заболевания успевает проникнуть внутрь организма. Лечить запущенный онихомикоз необходимо системно, сочетая местные и пероральные антимикотики. Перекись водорода может использоваться в этой схеме, но только со вспомогательной целью — в виде ванночек и примочек.

Обработка обуви перекисью водорода

Пероксид эффективен в борьбе с возбудителями онихомикоза, как активное антибактериальное и обеззараживающее средство, поэтому дополнительно его применяют с профилактической целью. Например, для обработки обуви. Единственный минус этой процедуры — необходимость ежедневного использования, что не всегда удобно, но доступная цена на препарат не исключает такой возможности.

Кусок ткани, желательно из хлопка, обильно смачивают перекисью водорода и протирают внутреннюю поверхность обуви. Обработку рекомендуется делать на ночь, чтобы к утру предметы гардероба оказались сухими и продезинфицированными.

Применение у детей, беременных и кормящих

Наружное использование 3% перекиси водорода не противопоказано в детском возрасте и для женщин, готовящихся стать мамами. Препарат при местном применении не всасывается в общий кровоток, не попадает к плоду через плацентарный барьер и не проникает в грудное молоко. Поэтому перекись в виде примочек и компрессов может стать настоящим спасением для женщин, которым временно нельзя воспользоваться серьезными противогрибковыми медикаментами ввиду беременности и лактации.

Единственное, что нежелательно для будущих мам — горячие ножные ванночки. Высокие температуры могут вызвать прилив крови к органам малого таза и спровоцировать схватки, которые способны привести к таким осложнениям, как самопроизвольный выкидыш или преждевременное начало родовой деятельности.

Противопоказания, побочные действия

Строгих ограничений к применению перекиси водорода нет, если речь идет о ее 3% форме препарата. Не исключено появление жжения во время обработки средством, которое самостоятельно проходит спустя несколько минут.

Нежелательно наносить комплексные составы с пероксидом на здоровые участки кожи — это может привести к местному раздражению тканей.

Чем заменить перекись водорода?

Среди народных средств существует много препаратов, обладающих выраженным противогрибковым действием. Рассмотрим, чем можно заменить пероксид.

Масло чайного дерева. Его активные компоненты — терпиены, сабинены, пинены и фелландрены помогают уничтожить дерматофитов и возбудителей кандидоза. Продукт можно применять самостоятельно для обработки пораженных ногтевых пластин, так и в комплексе с другими лечебными средствами.

Йод. Мощный антисептик, уничтожающий все известные виды грибка. Препарат стимулирует свертываемость белковых фракций, из которых и состоят патогенные микроорганизмы, то есть убивает возбудителей онихомикоза на клеточном уровне.

Прополис. Сильное фунгицидное и бактерицидное средство, которое не только уничтожает грибковую флору, но и способствует устранению симптомов заболевания.

Отзывы

Марина, 40 лет. «Проблема онихомикоза затронула меня после поездки на море. Изначально пыталась от нее избавиться одним разрекламированным спреем, но ничего не помогло. Решила идти по альтернативному пути, и начала делать ванночки с таблетками гидроперита. Улучшения отметила через неделю, спустя полтора месяца болезнь ушла».

Маша, 25 лет. «Перекисью водорода обильно смачивала ватные диски и несколько раз в день прикладывала к слабым пораженным ногтям. Повторяла процедуры часто и в течение месяца патологический процесс исчез, возможно, потому, что рано заметила инфекцию».

Галина, 28 лет. «Грибок ногтей обрабатывала борным спиртом и 3% перекисью водорода, чередуя препараты между собой. Понадобилось несколько месяцев, чтобы полностью устранить поражение».

Используя перекись водорода в борьбе с ногтевым грибком, не нужно рассчитывать на быстрый результат. Онихомикоз, особенно в запущенной форме, требует от пациента немало времени и терпения — до полного выздоровления понадобится не меньше, чем 3–12 месяцев.

Перекись водорода против грибка ногтей: особенности применения Перекись водорода от грибка ногтей: эффективность, способы лечения

Перекись водорода — вещество с широким спектром применения. Его используют в том числе и для лечения грибка стопы: есть немало рецептов компрессов и ванночек с перекисью. Несмотря на свою кажущуюся простоту, средство имеет противопоказания, побочные эффекты и правила использования.

Свойства перекиси водорода, позволяющие применять ее для лечения грибка ногтей

Перекись известна как средство для промывания ран. Обеззараживающий эффект возможен благодаря тому, что при соприкосновении с кожей высвобождается свободный кислород, который поглощает всё лишнее: загрязнения, болезнетворные бактерии, споры грибка. Именно это химическое свойство позволяет использовать перекись водорода для лечения онихомикоза, ведь обеззараживание — один из ключевых факторов борьбы с болезнью.

Как лечить онихомикоз перекисью водорода?

Перекись можно применять в самых разных формах, самостоятельно или вместе с другими средствами. Самый простой метод — закапать две-три капли на поражённый ноготь. Но это не всегда эффективно, так как раствор может стечь с ногтя, его можно случайно вытереть, он быстро высыхает. 

Считаете ли вы, что грибок ногтей это прежде эстетическая проблема?

ДаНет

Поэтому для лечения онихомикоза перекись чаще всего используют в следующих методиках:

Примочки

Примочка — это способ лечения, при котором жидкое лекарство наносят на больное место с помощью ткани или ватного тампона. Для примочки от грибка нужно смочить ватный диск в перекиси и приложить к поражённому участку. Для лечения грибка на пальцах ног примочку нужно держать 30-40 минут, повторять процедуру три раза в день.

Ещё один рецепт примочки — это смесь 3% перекиси с 3% уксусом. Нужно смочить в этой смеси ватный диск и приложить его к ногтю, поражённому грибком. Держать до тех пор, пока не прекратится характерное шипение.

Для повышения эффективности примочки перед процедурой нужно распарить ноготь в горячей ванночке с содой.

Компрессы

Компрессы тоже предполагают смачивание ткани или ваты в жидком лекарстве, но после этого нужно создать парниковый эффект, то есть обернуть примочку плёнкой. Рецепты можно использовать те же, что и для примочек.

Есть ещё один рецепт для компресса. К перекиси (четверть стакана) нужно добавить соду (полстакана), столько же английской соли и растворить это все в воде. Смочить в растворе ватный тампон и приложить к поражённому ногтю, затем замотать плёнкой или скотчем. Оставить на полчаса, повторять дважды в сутки.

Учитывая парниковый эффект от компресса, повышается риск получения ожога. Поэтому нужно быть предельно осторожными: если жжение становится очень сильным, нужно сразу же снять компресс и промыть пальцы проточной водой.

Ванночки

Есть более безопасный способ использования перекиси — разбавление её в большом количестве горячей воды. Достаточно 80 мл на два литра воды.

Другой рецепт ванночки от онихомикоза: смешать 80 мл пероксида, столько же нашатырного спирта и два литра воды температурой примерно 45-50 градусов. Опустить ноги в смесь и продолжать процедуру в течение 20 минут. Ванночку нужно делать раз в сутки на протяжении месяца. Нашатырь — отличное дополнительное средство, он обеспечивает щелочную среду, невыносимую для грибка.

В ванночку с перекисью можно добавить также 2 г медного купороса (на 200 мл перекиси) и 100 грамм соды. Всё это размешать в двух литрах горячей воды (не кипятка). Процедура должна продолжаться не меньше 15 минут, затем нужно сполоснуть ноги или руки проточной водой и насухо вытереть. Ванночки нужно делать ежедневно в течение двух недель.

Паста

Для приготовления пасты от грибка понадобится сода (1 столовая ложка) и перекись. Нужно размешать компоненты до консистенции пасты, нанести на поражённый ноготь на 10 минут, затем смыть. Перед процедурой ноготь нужно распарить и обрезать, чтобы обеспечить более глубокое проникновение активных веществ.

Более агрессивную пасту представляет собой разбавленный кристаллический пероксид. Его смешивают с водой для получения нужной густоты.

Смесь  наносят на ноготь и через пять минут смесь нужно смыть. Процедура повторяется ежедневно до тех пор, пока грибок не исчезнет полностью. Потом ещё в течение двух недель нужно предпринимать профилактические меры.

Прием внутрь

Перекись водорода разработана и применяется официально только в качестве наружного средства. Однако некоторые считают, что принимая её внутрь, можно очистить организм и таким образом избавиться от многих болезней, в том числе и от грибка.

Для приёма внутрь перекиси используют следующую схему: каплю перекиси растворяют в стакане воды и в таком виде выпивают трижды в сутки. На следующий день в стакан добавляют уже по две капли. Количество перекиси увеличивают по капле каждый день, пока не доходят до 30 капель в сутки (10 капель на стакан). Принимать раствор советуют за полчаса до еды.

Учитывая, что пероксид не был разработан для приёма внутрь и официальных исследований на этот счёт не проводилось, стоит тщательно взвесить вероятные риски в соотношении с предполагаемой пользой.

Обработка обуви и носков

Огромную роль в излечении от онихомикоза играет гигиена. Нужно использовать личное полотенце и стирать его после каждого использования. То же касается носков и колгот. Перед стиркой было бы полезно замачивать все эти вещи в растворе перекиси, однако стоит учитывать отбеливающие свойства этого вещества.

Обувь тоже необходимо дезинфицировать. В большинстве случаев стирать её невозможно, поэтому нужно смочить ватный тампон в 3% растворе перекиси и тщательно протереть обувь изнутри. На каждый ботинок или туфлю должно уйти не меньше одного тампона.

Стельки нужно вытащить и тоже замочить в перекиси, а если возможно — постирать. После этого обуви нужно просохнуть, желательно в течение суток.

Учитывая, что поражённый ноготь нужно регулярно обрезать и подпиливать, маникюрные принадлежности тоже нужно обрабатывать перекисью и спиртом, чтобы не заразить спорами здоровые ногти или других членов семьи.

Противопоказания к применению средства и побочные эффекты

Хотя перекись водорода является по большей части безопасным препаратом, встречаются случаи индивидуальной непереносимости. В такой ситуации следует заменить лечение.

Беременным женщинам не следует принимать горячие ванночки для ног в принципе и ванночки с перекисью — не исключение. Это связано с тем, что горячая вода вызывает нежелательный прилив крови к малому тазу.

Следует с большой осторожностью отнестись к внутреннему приёму перекиси.

Аналоги перекиси водорода

Если по каким-либо причинам использование перекиси невозможно, её можно заменить средствами с похожим принципом действия. К ним относятся:

• Йод. Тоже является мощным антисептиком, растворяет болезнетворные микроорганизмы на клеточном уровне.
• Эфирное масло чайного дерева. Мощный антисептик, при этом способствует снятию воспаления, а в качестве ароматерапии укрепляет иммунитет, что является важным фактором в борьбе с грибком.
• Уксус. Методики на основе уксуса также создают невыносимую среду для выживания грибка.
• Анолитная вода. Хорошо подходит для чувствительной кожи, при том, что антисептические свойства остаются на хорошем уровне.

Можно ли вылечить онихомикоз только перекисью водорода

Онихомикоз — серьёзное заболевание, которое трудно поддаётся лечению. Перекись водорода помогает устранить причину заболевания и предотвратить распространение грибка. К сожалению, часто этого действия недостаточно, так как запущенный грибок уходит очень глубоко, туда, куда не попасть наружным средствам.

Отзывы свидетельствуют, что комплексное лечение грибка приносит больше результатов, чем использование какого-то одного средства. Поэтому было бы хорошо использовать антигрибковые мази, а в запущенном состоянии — пероральные средства, назначенные врачом. Кроме того, важно укреплять иммунитет, чтобы не допустить рецидивов заболевания.

Перекись водорода — хороший антисептик, который часто используют для борьбы с грибком в разных методиках: примочки, компрессы и ванночки. Средство помогает убрать споры и сами грибковые микроорганизмы с поверхности ногтя, что даёт определенный эффект в лечении.

Удалите плесень с одежды перекисью водорода

Если вам нужно удалить плесень с одежды, перекись водорода — простой способ. Водород
перекись убивает плесень, и ее легко нанести на ткань, поэтому вся идея кажется простой
и прямой.

Как применять перекись водорода для удаления плесени с одежды:

Используйте от 1% до 3% перекиси водорода.

Если небольшой участок ткани заплесневел, можно распылить перекись на заплесневелые участки.Распылите столько, чтобы ткань полностью пропиталась плесенью.

Если все заплесневело, или участки, покрытые плесенью, большие, или если есть лот плесени, будет легче пропитать одежду в перекиси.

Перекись водорода удаляет не только плесень, но и большинство пятен. Это подойдет для любого типа ткани: одежды, полотенец, прихваток и т. Д. Как правило, более длительное замачивание будет более эффективным.

Вернуться от удаления плесени с одежды на главную страницу сайта …

Подписаться на информационный бюллетень исследователей перекиси водорода

Наш информационный бюллетень будет держать вас в курсе новых добавленных страниц, а также о некоторых приключениях, которые вы можете попробовать дома:

Не беспокойтесь! Ваша электронная почта будет использоваться ТОЛЬКО для отправки вам информационных бюллетеней.

Использование перекиси водорода для удаления плесени

Перекись водорода долгое время использовалась в качестве очень простого и эффективного очищающего средства в наших домашних хозяйствах.Однако, когда дело доходит до удаления плесени в домашних условиях, она также может стать вашим лучшим помощником и следить за тем, чтобы стены в вашем доме выглядели неплохо. Плесень обычно выделяет несколько токсичных химикатов, которые могут вызвать чихание и симптомы аллергии у членов вашей семьи. Поэтому, когда заражена лишь небольшая часть дома, использование перекиси водорода может стать отличным способом избавиться от плесени, не тратя сотни долларов на профессиональное удаление плесени.Ниже мы описываем метод удаления плесени с помощью перекиси водорода, но если вам нужен безопасный и нетоксичный / экологически чистый очиститель, мы рекомендуем продукты для удаления плесени из нашего магазина.

Перекись водорода для удаления плесени

Важно понимать, что существует разница между коммерчески доступным отбеливателем и перекисью водорода, которую мы используем дома . Отбеливатель, как правило, действует на стены более жестко. Хотя перекись также может привести к выцветанию цвета стен и должна быть разбавлена ​​водой для безопасного использования, обычно это лучше, чем использование отбеливателя.Он легко доступен в доме. Что еще более важно, вам не придется переносить испарения и запахи, характерные для использования отбеливателя на стенах.

Первое, что вам нужно сделать здесь, это обеспечить вашу безопасность . Хотя перекись водорода более безопасна, нет абсолютно никакого вреда в принятии мер предосторожности, чтобы обезопасить себя. Надевайте перчатки и дыхательные маски , чтобы оставаться в безопасности. Эти маска и перчатки также защитят вас от заражения плесенью, когда вы чистите их со стен.Поэтому нужно быть очень осторожным. Теперь разбавьте перекись. В идеале концентрация должна быть только 25% с водой , что означает, что 3 части воды должны быть смешаны с 1 частью перекиси для достижения лучших результатов. Это устранит любые шансы выцветания стен и при этом уничтожит плесень.

Налейте раствор в распылитель и тщательно нанесите на стены. Дайте раствору постоять не менее 10-15 минут, чтобы химические вещества успели убить все колонии плесени.После этого используйте щетку с очень жесткой щетиной, чтобы удалить даже самый легкий мусор со стен. Если на стене осталось какое-либо пятно или мусор, вы, вероятно, увидите новые колонии через очень короткое время. Не торопитесь в этом процессе. Теперь протрите стены теплой водой и, наконец, протрите стены бумажными полотенцами или тряпками.

Гидроперекись для качества воздуха в помещении

Переключить навигацию

ЗВОНИТЕ СЕГОДНЯ: (800) 842-7771

• Глобальные сайты
  • Español
  • Português
  • 中文 (китайский)

• Дом
• О НАС
  • Новости>
    • RGF в новостях
    • Пресс-релизы
  • Предстоящие события
  • Музей
  • Политика в отношении конфликтных полезных ископаемых
  • Общественные партнерства
  • Губернатор Скотт посетил RGF

  Обзор

  • года
    • 2019
    • 2018
    • 2017
    • 2016
  • Забавный тур
  • Праздники в RGF
  • Патенты
  • Карьера
• ВОЗДУХ
  • НОВАЯ НЕМЕЦКАЯ ВОЙНА
  • Жилой воздух
  • Commercial Air
    • Очистка воздуха
    • Фильтрация воздуха
    • УФ дезинфекция катушек
    • Больницы и здравоохранение
    • Регистрация коммерческого подрядчика
  • RGF-BioControls Больница и здравоохранение
  • Элемент Воздух
  • Регистрация гарантии
    • HALO LED Гарантийная регистрация
    • Регистрация гарантии
  • Найти подрядчика
  • Для подрядчиков / оптовых продавцов HVAC
    • Заинтересованы в продаже продукции RGF?
    • Поиск подрядчиков по жилищному строительству
    • Регистрация коммерческого подрядчика
    • Форма гарантийной претензии
    • Печатная форма запроса на литературу
    • Маркетинговые материалы для загрузки
    • Политика онлайн-продаж
    • Запасные элементы / УФ-лампы
  • ресурса
  • Результаты испытаний
  • FAQ
  • Отзывы
• ВОДА
  • Решения для очистки сточных вод
  • Системы рециркуляции промывочной воды
  • Системы биологической очистки
  • Системы обработки смазки
  • Сепараторы воды и масла
  • Системы испарения
  • Инкапсуляция / Системы FLOC
  • Промышленное окисление воды

Молекулярная масса пероксида водорода

Молярная масса of h3O2 = 34.01468 г / моль

Перевести граммы перекиси водорода в моль или моль перекиси водорода в граммы

Расчет молекулярной массы:
1,00794 * 2 + 15,9994 * 2

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитывается молярная масса (средняя молекулярная масса), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Перекись водорода | Химия, 11 класс, водород

Перекись водорода была открыта французским химиком Ж.Л. Тенаром в 1818 году.

Препарат

1) Из пероксида натрия (метод Мерка)

Рассчитанное количество пероксида натрия постепенно добавляют к. ледяной раствор 20% H ₂ SO ₄ .

Na ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ ——–> Na ₂ SO ₄ + H ₂ O ₂

При охлаждении кристаллы Na ₂ SO ₄ · 10 H ₂ O отделяются, и полученный раствор содержит около 30% H ₂ O ₂ .раствор также содержит некоторое количество растворенного Na ₂ SO ₄ , но он не мешает реакциям с H ₂ O ₂ .

2) Из пероксида бария

a) Под действием разбавленной серной кислоты: тонкую пасту гидратированного пероксида бария готовят в ледяной воде и затем медленно добавляют к ледяному раствору 20% h3SO4.

BaO ₂ · 8H ₂ O (s) + H ₂ SO ₄ (вод.) ——> BaSO ₄ (s) + H ₂ O ₂ (вод.) + 8H ₂ O (л)

Белый осадок BaSO ₄ удаляют фильтрованием, оставляя разбавленный раствор (5%) H ₂ O ₂ .

Безводный пероксид бария нельзя использовать, поскольку осажденный BaSO ₄ образует защитный слой вокруг непрореагировавшего пероксида бария, тем самым предотвращая дальнейшую реакцию.

Ограничение

: перекись водорода, полученная этим методом, содержит значительные количества Ba ^{2+ и} , которые катализируют разложение перекиси водорода. Поэтому перекись водорода, полученная этим методом, не может храниться долгое время.

H ₂ SO ₄ также действует как катализатор разложения перекиси водорода, поэтому использование более слабых кислот, таких как H ₂ CO ₃ и H ₃ PO ₄ предпочтительнее, чем H ₂ СО _4.

б) Под действием двуокиси углерода или угольной кислоты:

Когда быстрый поток CO ₂ барботируется через тонкую пасту из BaO ₂ в ледяной воде, образуются H ₂ O ₂ и BaCO ₃ .

BaO ₂ + H ₂ O + CO ₂ ———> BaCO ₃ + H ₂ O ₂

Нерастворимый карбонат бария удаляют фильтрацией, оставляя после себя разбавленный раствор перекиси водорода.

в) Под действием фосфорной кислоты:

Пероксид водорода можно также получить действием фосфорной кислоты на пероксид бария.

3 BaO ₂ + H ₃ PO ₄ ———> Ba ₃ (PO4) ₂ ↓ + 3H ₂ O ₂

Преимущество : поскольку почти все примеси тяжелых металлов, присутствующие в BaO ₂ и катализирующие разложение пероксида водорода, удаляются в виде нерастворимых фосфатов.В результате полученный раствор перекиси водорода имеет хорошие сохраняющие свойства.

Производство перекиси водорода

1) Электролизом 50% H ₂ SO ₄ :

Перекись водорода производится электролизом холодного 50% раствора серной кислоты при высокой плотности тока в электролитической ячейке с использованием платины в качестве анода и графита в качестве катода.

2H ₂ SO ₄ ——–> 2H ⁺ + 2HSO ₄ ‾

катод: 2H ⁺ + 2e‾ ——-> H ₂ ↑

анод: 2HSO ₄ ‾ ——–> H ₂ S ₂ O ₈ + 2e‾

Пероксодисульфурная кислота, образовавшаяся вокруг анода, удаляется и затем перегоняется с водой при пониженном давлении.Низкокипящий H ₂ O ₂ перегоняется вместе с водой, оставляя после себя высококипящий H ₂ SO ₄ , который восстанавливается и рециркулируется.

H ₂ S ₂ O ₈ + H ₂ O ——–> H ₂ SO ₅ + H ₂ SO ₄

H ₂ SO ₅ + H ₂ O ——-> H ₂ SO ₄ + H ₂ O ₂

Если вместо 50% H ₂ SO ₄ электролизовать эквимолярную смесь H ₂ SO ₄ и сульфата аммония, получается более концентрированный раствор H ₂ O ₂ .

(NH ₄ ) ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ —-> 2 NH ₄ HSO ₄

2 NH ₄ HSO ₄ ——-> 2H ⁺ + 2 NH ₄ SO4‾

на катоде: 2H ⁺ + 2e‾ ——–> H ₂ ↑

на аноде 2NH ₄ SO4‾ —–> (NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈ + 2e‾

Персульфат аммония, образовавшийся вокруг анода, удаляют и перегоняют с водой, чтобы получить перекись водорода.

(NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈ + 2H ₂ O —–> 2NH ₄ HSO ₄ + H ₂ O ₂

Этот процесс теперь используется для лабораторного приготовления D ₂ O ₂ , т.е.

K ₂ S ₂ O ₈ + 2 D ₂ O ——> 2KDSO ₄ + D ₂ O ₂

2) Путем автоокисления 2-этилантрахинола

Воздух барботируют через 10% раствор 2-этилантрахинола в бензоле и циклогексане, когда 2-этилантрахинол окисляется до 2-этилантрахинона и перекиси водорода.

Образовавшуюся таким образом перекись водорода экстрагируют водой и водный раствор концентрируют перегонкой при пониженном давлении, получая 30% раствор перекиси водорода.

Образующийся в процессе 2-этилантрахинон восстанавливается водородом в присутствии катализатора Pd с получением 2-этилантрахинола, который снова используется.

Концентрация раствора перекиси водорода

Перекись водорода не может быть сконцентрирована простой дистилляцией, так как ее разлагатели намного ниже точки кипения, давая воду и кислород.

Разложение катализируется наличием примесей ионов тяжелых металлов, пыли и шероховатых поверхностей.

Концентрирование H ₂ O ₂ проводится осторожно в несколько этапов:

1) Выпаривание на водяной бане: разбавленный водный раствор перекиси водорода помещают в большую неглубокую чашу для выпаривания и нагревают на водяной бане. Медленное испарение воды продолжается до тех пор, пока раствор не будет содержать около 50% перекиси водорода. Концентрирование перекиси водорода этим методом невозможно, так как она имеет тенденцию к разложению.

2) Обезвоживание в вакуумном эксикаторе

50% раствор перекиси водорода, полученный выше, помещают в чашку и помещают в вакуумный эксикатор, содержащий конц. H ₂ SO ₄ . Давление внутри эксикатора снижается за счет подключения к вакуумному насосу. В результате низкого давления вода легко испаряется, и образующийся водяной пар поглощается концом H ₂ SO ₄ . Образуется перекись водорода с концентрацией около 90%.

3) Перегонка при пониженном давлении

Полученный выше 90% раствор перекиси водорода подвергают перегонке при пониженном давлении. Во время этого процесса вода перегоняется при температуре от 303 до 313 К, оставляя почти чистый перекись водорода.

4) Удаление последних следов воды

Последние следы воды в перекиси водорода удаляются замораживанием ее в замораживающей смеси, состоящей из сухого льда и эфира, когда кристаллы перекиси водорода отделяются.Эти кристаллы удаляют, сушат и плавят с получением чистой перекиси водорода.

Хранение перекиси водорода

1) Перекись водорода нельзя хранить в стеклянных бутылках, так как шероховатая поверхность стекла, присутствующие в нем оксиды щелочных металлов и воздействие света катализируют его разложение. Поэтому перекись водорода обычно хранят в пластиковых или тефлоновых бутылках, покрытых цветным парафином.

2) Для предотвращения образования перекиси водорода необходимо также добавить стабилизатор, например мочевину, глицерин, ацетанилид, фосфорную кислоту.

Крепость раствора перекиси водорода

Крепость водного раствора перекиси водорода обычно выражают следующими способами:

1) Доля концентрации: Выражает количество перекиси водорода по массе, присутствующей в 100 мл раствора.

Для Ex : 30% водный раствор перекиси водорода означает, что 30 граммов перекиси водорода присутствуют в 100 мл раствора.

2) Объемная прочность : Крепость водного раствора перекиси водорода выражается в объеме кислорода, высвобождаемого в NTP при разложении 1 мл этого образца перекиси водорода.Водный раствор перекиси водорода, продаваемый на рынке, имеет маркировку 10 объемов, 20 объемов, 30 объемов, 100 объемов. Раствор перекиси водорода, обозначенный как 10 объема, означает, что 1 мл такого раствора перекиси водорода при разложении под действием тепла дает 10 мл кислорода в N.T.P.

Физические свойства перекиси водорода

1) Чистая перекись водорода представляет собой густую сиропообразную жидкость бледно-голубого цвета.

2) Имеет горький вкус .ch

3) Перекись водорода более плотная и вязкая, чем вода.Это связано с тем, что молекула перекиси водорода даже более тесно связана посредством водородных связей, чем молекула воды.

4) Его температура плавления составляет 272,4 К. Поскольку он интенсивно разлагается при нагревании, невозможно определить его температуру кипения при атмосферном давлении. Его точка кипения была определена методом экстраполяции 423,2.

5) Полностью смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех пропорциях.

6) Дипольный момент перекиси водорода немного больше, чем у воды.

Химические свойства

1) Разложение

Чистая перекись водорода является нестабильной жидкостью и при длительном хранении или нагревании разлагается на воду и кислород.

2H ₂ O ₂ (водн.) —–> 2H ₂ O (л) + O ₂ (г)

Это пример автоокисления и авто восстановления.

Разложение еще больше ускоряется наличием определенных ионов металлов, металлических порошков и оксидов металлов.Даже древесный уголь, шероховатые поверхности и свет также катализируют его разложение. С раствором перекиси водорода нужно обращаться осторожно, так как он может взорваться, оставив следы органических веществ или даже частицы пыли.

2) Кислый характер

Чистая перекись водорода окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, но ее разбавленный раствор нейтрален по отношению к лакмусовой бумаге. Таким образом, он ведет себя как слабая кислота. Его константа диссоциации составляет 1,55 × 10 ^-12 при 298 К, ​​что лишь немного выше, чем у воды.

Перекись водорода лишь немного более сильная кислота, чем вода. Так как перекись водорода имеет два ионизируемых атома водорода, она образует две серии солей, то есть гидропероксидов и пероксидов.

H ₂ O ₂ 2H ⁺ + HO ₂ ^‾

H ₂ O ^₂ 2H ⁺ + O ₂ ^2‾

Кислотная природа перекиси водорода проявляется в реакции ее нейтрализации гидроксидами.

NaOH + H ₂ O ₂ ————> NaHO ₂ + H ₂ O

2NaOH + H ₂ O ₂ ————> Na ₂ O ₂ + 2H ₂ O

Поскольку перекись водорода является более слабой кислотой, чем угольная кислота, она не разлагает карбонаты и бикарбонаты с выделением газообразного диоксида углерода.

3) Окислительный и восстановительный характер

Перекись водорода действует как окислитель, а также как восстановитель как в кислотном, так и в основном растворе.Степень окисления кислорода в перекиси водорода составляет -1. Он может быть окислен до кислорода или восстановлен до воды или гидроксид-иона.

Перекись водорода — сильный окислитель, но слабый восстановитель.

Окисляющий характер

Перекись водорода действует как окислитель как в кислой, так и в щелочной среде.

В кислой среде

H ₂ O ₂ (водн.) + 2 H ⁺ + 2e‾ ———-> 2H ₂ O (л)

На базовой средней

H ₂ O ₂ (водн.) + 2e‾ ——-> 2OH‾ (водн.)

Окисляющее действие в кислой среде

1) Он окисляет сульфат железа до сульфата железа

2) Он окисляет ферроцианид калия до феррицианида калия

3) Высвобождает йод из подкисленного раствора йодида калия

4) Он реагирует с ледяным подкисленным раствором дихромата калия с образованием пентоксида хрома, который растворяется в эфире с образованием синей окраски.

5) Перекись водорода окисляет сульфид свинца до сульфата свинца

H ₂ O ₂ ———-> H ₂ O + [O] × 4

PbS + 4 [O] ———> PbSO ₄

_______________________________________________

PbS (тв) + 4 H ₂ O ₂ ————> PbSO ₄ + 4H ₂ O

________________________________________________

Эта реакция используется для восстановления белого цвета свинцовой окраски, которая почернела из-за образования сульфида свинца под действием H ₂ S, присутствующего в воздухе.При обработке H ₂ O ₂ сульфид свинца превращается в сульфат свинца (белый), и, таким образом, цвет свинцовой окраски восстанавливается.

Окисляющее действие в щелочной среде

1) Окисляет сульфиты, нитриты и арсениты до сульфатов, нитратов и арсенатов в щелочной среде.

Na ₂ SO ₃ + H ₂ O ₂ ———-> Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

KNO ₂ + H ₂ O ₂ ———-> KNO ₃ + H ₂ O

Na ₃ AsO ₃ + H ₂ O ₂ ———-> Na ₃ AsO ₄ + H ₂ O

2) Окисляет соли марганца до диоксида марганца

MnSO ₄ + 2NaOH + H ₂ O ₂ ———-> Na ₂ SO ₄ + MnO ₄ + 2H ₂ O

3) Окисляет соли двухвалентного железа до солей трехвалентного железа

2FeSO ₄ + 4NaOH + H ₂ O ₂ ———-> 2 Fe (OH) ₃ + 2 Na ₂ SO ₄

4) Окисляет соли хрома до хроматов

Cr ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3H ₂ O ₂ + 10 NaOH ———-> 2 Na ₂ CrO ₄ + 3 Na ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

5) Окисляет формальдегид до муравьиной кислоты

HCHO + H ₂ O ₂ ———-> HCOOH + H ₂ O

Уменьшающий знак

В присутствии сильного окислителя перекись водорода действует как восстановитель как в кислой, так и в щелочной среде.В этих реакциях молекулярный кислород всегда образуется в результате комбинации H ₂ O ₂ с атомом кислорода, высвобождаемым сильным окислителем.

H ₂ O ₂ + [O] ——> H ₂ O + O ₂

Кислая среда

H ₂ O ₂ (водн.) —–> 2H ⁺ + O ₂ + 2e‾

Щелочная среда

H ₂ O ₂ (водн.) + 2 OH¯ (водн.) ———> 2 H ₂ O (l) + O ₂ (г) + 2e‾

Восстанавливающее действие в кислой среде

1) Восстанавливает подкисленный раствор перманганата калия.В результате раствор KMnO ₄ имеет розовый цвет.

или

MnO ₄ ‾ + 8 H ⁺ 5e‾ ——–> Mn ²⁺ + 4 H ₂ O] × 2

H ₂ O ₂ ——-> 2 H ⁺ + O ₂ + 2e¯] × 5

__________________________________________________________

2 MnO ₄ ‾ + 6 H ⁺ + 5 H ₂ O ₂ ——-> 2Mn ²⁺ + 8 H ₂ O + 5O ₂

2) Восстанавливает подкисленный раствор дихромата калия.В результате этой реакции оранжевый цвет K ₂ Cr ₂ O ₇ меняется на зеленый из-за образования соли хрома.

или

Cr ₂ O ₇ ^2‾ + 14 H ⁺ + 6e‾ ———–> 2 Cr ³⁺ + 7H ₂ O

H ₂ O ₂ ——-> 2 H ⁺ + O ₂ + 2e¯] × 3

_________________________________________________________

Cr ₂ O ₇ ^2‾ + 8 H ⁺ + 3 H ₂ O ₂ ——-> 2 Cr ³⁺ + 7H ₂ O + 3O ₂

3) Восстанавливает диоксид марганца до сульфата марганца в присутствии разбавителя H ₂ SO ₄

MnO ₂ + H ₂ SO ₄ ———-> MnSO ₄ + H ₂ O + [O]

H ₂ O ₂ + [O] —-> H ₂ O + O ₂

___________________________________________________

MnO ₂ + H ₂ SO ₄ + H ₂ O ₂ ——> MnSO ₄ + H ₂ O + O ₂

____________________________________________________-

4) Восстанавливает озон до дикислорода

O ₃ ——–> O ₂ + [O]

H ₂ O ₂ + [O] —-> H ₂ O + O ₂

_________________________________

H ₂ O ₂ + O ₃ ——-> H ₂ O + O ₂

_________________________________-

5) Восстанавливает хлор до HCl

Cl ₂ + H ₂ O ——-> 2 HCl + [O]

H ₂ O ₂ + [O] —-> H ₂ O + O ₂

______________________________

H ₂ O ₂ + Cl ₂ —–> 2 HCl + O ₂

______________________________

Восстановление в щелочной среде

1) Восстанавливает перманганат калия до диоксида марганца

2KMnO ₄ + 3 H ₂ O ₂ ——-> MnO ₂ + 2KOH + 3 O ₂ + 2 H ₂ O

2) Восстанавливает соли трехвалентного железа до солей двухвалентного железа

Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ + H ₂ O ₂ + NaOH ——–> 2 FeSO ₄ + Na ₂ SO ₄ + O ₂ + 2 H ₂ O

3) Восстанавливает феррицианид калия до ферроцианида калия

2 K ₃ [Fe (CN) ₆ ] + 2 KOH + H ₂ O ₂ ———> 2 K ₄ [Fe (CN) _6] + 2 H ₂ О + О ₂

4) Восстанавливает оксид металлов до металлов i.е. оксид серебра на серебро

Ag ₂ O + H ₂ O ₂ ———> 2 Ag + H ₂ O + O ₂

5) Восстанавливает галоген до иона галогена

Класс ₂ + H ₂ O ₂ + 2KOH ——-> 2KCl + 2H ₂ O + O ₂

I ₂ + H ₂ O ₂ + 2NaOH ——-> 2NaI + 2H ₂ O + O ₂

6) Восстанавливает гипогалогениты до галогенидов

NaOBr + H ₂ O ₂ —-> NaBr + H ₂ O + O ₂

CaOCl ₂ + H ₂ O ₂ —-> CaCl ₂ + H ₂ O + O ₂

Отбеливатель

Обесцвечивающее действие перекиси водорода связано с выделением кислорода при разложении.

H ₂ O ₂ —–> H ₂ O + [O]

Образующийся кислород соединяется с красящим веществом, которое, в свою очередь, окисляется. Таким образом, отбеливающее действие перекиси водорода обусловлено окислением красящего вещества образующимся кислородом. Он используется для отбеливания таких деликатных материалов, как слоновая кость, перо и т. Д.

Использование перекиси водорода

1) Наиболее важным промышленным применением перекиси водорода является отбеливание таких деликатных материалов, как шелк, шерсть, бумажная масса, солома, масла и жиры.

2) Используется как осветлитель волос и как мягкое дезинфицирующее средство.

3) Он широко используется для производства неорганических химикатов, таких как перборат и перкарбонат натрия, которые являются важными составляющими моющих средств хорошего качества.

4) При производстве эпоксидов, оксида пропилена и полиуретана.

5) Перекись водорода также используется в синтезе гидрохинона, фармацевтических препаратов, таких как цефалоспорин, и пищевых продуктов.

6) Он все чаще используется в химии окружающей среды для контроля загрязнения путем очистки бытовых и промышленных сточных вод, окисления цианида и восстановления аэробных условий для сточных вод.

7) Используется в качестве антисептика под названием пергидрол для промывания ран, зубов и ушей.

8) Используется для восстановления цвета свинцовых красок, почерневших из-за действия H ₂ S, присутствующего в воздухе на свинцовых красках.

9) Используется в лаборатории для определения присутствия солей хрома, титана и ванадия, с которыми образует перекиси характерных цветов.

10) 93% раствор перекиси водорода используется в качестве окислителя ракетного топлива и в качестве топлива.

11) Используется как антихлор в текстильной промышленности для удаления избытка хлора после операций отбеливания.

12) Смесь гидразингидрата и пероксида водорода с медным катализатором используется в качестве ракетного топлива.

Тест перекиси водорода

1) Перекись водорода при обработке подкисленным раствором соли титана дает желтый или оранжевый цвет из-за образования пертитановой кислоты.

Ti (SO ₄ ) ₂ + H ₂ O ₂ + 2H ₂ O ——> H ₂ TiO ₄ + 2 H ₂ SO ₄

2) Освобождает йод из раствора KI, который, в свою очередь, дает синий цвет с раствором крахмала.

3) Когда эфирный раствор H ₂ O ₂ встряхивают с подкисленным раствором K ₂ Cr ₂ O ₇ , в эфирном слое появляется синий цвет из-за образования пятиокиси хрома.

4) При контакте с раствором перекиси водорода фильтровальная бумага с черным пятном PbS становится белой.

5) Обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия.

Состав пероксида водорода

1) Пероксид водорода — неплоская молекула.

2) Два атома кислорода связаны друг с другом одной ковалентной связью, и каждый кислород дополнительно связан с атомом водорода одной ковалентной связью.

3) Однако две связи O-H находятся в разных плоскостях из-за отталкивания между разными связывающими и разрыхляющими орбиталями.

4) Двугранный угол между двумя плоскостями составляет 111,5 ° в газовой фазе, но уменьшается до 90,2 ° в кристаллическом состоянии из-за водородных связей.