Известь формула химическая: известковая вода и молоко это, состав из чего делают, химическая Са ОН 2, гашеная, негашеная и жженая известь

Содержание

известковая вода и молоко это, состав из чего делают, химическая Са ОН 2, гашеная, негашеная и жженая известь

Такой материал, как гашеная известь, известен человечеству с давних времен. Благодаря своим полезным свойствам его применение не утратило актуальности и до сегодняшнего времени. Разница коснулась только лишь расширения области использования. Для того чтобы понять, каким образом это произошло, необходимо узнать, какую гашеная известь имеет формулу, и как это влияет на ее взаимодействие с другими веществами.

Далеко не всегда в реальной жизни получение гашеной извести происходит в условиях, где нет дополнительных веществ. Нередко в реакцию добавляют магний, кварцевый песок и т.д. Это необходимо для усиления тех или иных свойств материала, который получится в результате взаимодействия всех компонентов.

Используемые названия гашеной извести

Ввиду довольно широкого распространения гашеной извести в разных регионах мира, а также в разных сферах деятельности, ее называли по-разному. Среди наиболее популярных и распространенных названий стоит выделить следующие:

Гидроксид кальция

известь гашеная . Тут о ее применении. Произошло такое название вследствие того, что вещество производится путем погашения (то есть добавления воды).

Известь гашеная

Молоко известковое

известковая вода. Этим термином обозначается полупрозрачный раствор, который получается после фильтрации.

Известковая вода

Известь пушонка

Также существует и ряд других названий и терминов, которые принято использовать по отношению к гашеной извести. Все они так или иначе использовались на протяжении определенного периода, или же применяются в настоящее время.

Химическая формула и состав вещества (щелочь + вода)

Состав гашеной извести довольно простой и понятный. Данное вещество состоит всего лишь из оксидов кальция, соединенных между собой в определенной последовательности. Получение гидроксида кальция считается также элементарным. Его умели производить в течение многих тысячелетий.

Для этого необходимо всего лишь добавить воду в оксид кальция, после чего данные компоненты нужно хорошо и тщательно между собой перемешать.

Химическая формула гашеной извести записывается, как Са(ОН)2. Процесс получения гидроксида кальция следующий: СаО+Н2О = Са(ОН)2.

Формула

При заливке оксида кальция водой получается известь, характеристики которой напрямую зависят от времени воздействия друг на друга первоначальных компонентов.

Если перемешивание длилось до 8 минут, то можно говорить о быстрогасящейся извести, около 25 минут – среднегасейщейся, а более получаса – долгогасящейся. Гашеная известь формула Са(ОН)2 – это соединение, водный раствор которого имеет щелочь.

Известь и ее технические свойства

Формула гашеной извести в химии известна уже давно. На сегодняшний день ее даже изучают в школьном курсе данного предмета. Нередко на уроках в присутствии учителя дети гасят оксиды кальция, замечая при этом бурную реакцию с выделением теплоты.

Но изготовление гидроксида кальция в промышленных масштабах – это немного другой процесс, требующий определенных правил и стандартов.

Регулируется он в РФ специальными нормативными документами под названием ГОСТ 9179-77. Именно на него должны ориентироваться все производители данного вещества.

Среди требований, которые обязательно к выполнению, стоит отметить следующие:

производитель должен использовать только лишь карбонатные породы с возможностью применения небольшого количества минеральных добавок. Каждый сорт извести имеет свой объем дополнительных веществ, который в него можно внести. Он определен ГОСТами и не может быть нарушен.
негашеная известь изготавливается в виде трех сортов. В ней не должно быть никаких добавок. Порошкообразная известь с дополнительными включениями может выпускаться в двух различных сортах;

Порошкообразная

гашенный же материал также делится на два вида – с добавками и без них.

Без добавок

кальциевая известь должна быть основана преимущественно на кальции. Количество оксида магния (MgO) в ней не должна превышать 5 процентов.
согласно ГОСТам, доломитизированная известь может иметь в своем составе оксид магния (MgO) до 20 процентов.
доломитовой известью считается материал, в котором оксид магния (MgO) занимает до 40 процентов всего объема.

Доломитовая известь

гидравлическая известь подразумевает вхождения в свой компонентный состав таких веществ, как кремнезема, окислей железа, а также глины.

Свойства извести преимущественно зависят от двух основных факторов, которыми является процесс изготовления и обжиг породы. Термическая обработка позволяет создать в печи прочные обломки негашеного материала.

Чем более белым он получится, тем более качественный можно считать данный продукт. В свою очередь некоторые виды извести отличаются более серым цветом.

Когда происходит контакт негашеной извести с водой, из нее высвобождается газ, который имеется внутри. После этого материал переходит в текучее состояние.

Его концентрации напрямую зависит от того, сколько было использовано воды. Прочность вещества может получиться различной, на что влияют технологические особенности изготовления. Может быть твердо обожжённый материал, средний вариант и мягко обожжённый материал.

Методика изготовления и получения извести

В целом весь заготовительный процесс извести заключается лишь в двух этапах производства:

добыча непосредственно самой породы известняки и добавок, которые используются. Для комкового типа нередко используются отходы производства;
обжиг заготовленных пород в специально созданных печных устройствах при высоких температурных режимах.

Известняк в сою очередь добывают в карьерах. Здесь характеристики карьерного песка. Для этого используют открытый способ. Породу раскалывают при помощи взрывчатки. Если проводить выборочную добычу, то получается сырье, однородное по своему химическому составу, что делать материал впоследствии более качественным.

Добыча

Подготовительный процесс полученного в карьере сырья подразумевает его дробление на мелкие кусочки. При этом они должны быть однородными. Связанно это с высокой температурой в печах, которая способная слишком маленькие частицы разрушать, а слишком большие – не полностью обжигать на весь объем.

Обжиг представляет собой основной этап производства воздушной извести. Температурный режим напрямую должен соответствовать тем примесям, которые есть в породе.

Сам процесс должен соответствовать всем требованиям технологии, так как любое нарушение может привести к тому, что получится в результате вещество низкого качества. К примеру, слишком обожжённая известь довольно плохо растворяется в воде.

К тому же у нее сравнительно более высокая плотность, что негативно сказывается на приготовлении растворов. Здесь о плотности речного песка. Для процесса обжига используют различные печи. В последнее время используют шахтные и вращающиеся трубчатые изделия.

Трубчатая печь

Первые отличаются тем, что в них процесс происходит непрерывно, что делает его более экономичным и рентабельным. Вторые же позволяют достичь наиболее высокого качества, так как в них температурное воздействие на породу происходит наиболее равномерно и правильно с точки зрения технологии.

Также дополнительно производителями разработаны устройства, которые позволяют осуществлять обжиг породы в кипящем слое или же во взвешенном состоянии.

Они используются преимущественно по отношению к самым мелким частицам материала. Недостатком такого производства является его довольно низкая экономичность.

Сфера применения известкового раствора

Гашеная известь благодаря своим свойствам обрела очень широкую сферу применения. Ее используют, как в личных целях многие люди, так и промышленности, как в строительстве различного рода объектов, так дезинфекции. Стоит выделить следующие конкретные способы применения данного вещества:

для побелки деревьев – известь позволяет защитить их от некоторого рода вредителей;

Побелка деревьев

при побелке внутренних помещений сооружений для проведения дезинфекции;

Проведение дезинфекции

для окрашивания деревянных изделий, чтобы продлить им срок эксплуатации, защитив таким образом от процессов гниения и возгорания;

Окрашивание деревянных поверхностей

для изготовления хлорки, применяемой преимущественно для дезинфекции;

Хлорка

в качестве связующего материала в различных строительных растворах. Здесь пропорции цементно известкового раствора для штукатурки;

Соединительный раствор

при изготовлении силикатного бетона. Здесь о расходе цемента на 1 куб бетона;

Силикатный бетон

для изготовления удобрений в землю, повышающих производительность урожая;

Удобрение

для дубления кож, как один из компонентов технологического процесса;
для нейтрализации повышенной кислотности в случаях применения в соединениях с Са;
для изготовления пищевых добавок, прежде всего Е526;
для обнаружения наличия углекислого газа;
в изготовлении сахара, используя известковое молоко;
при необходимости дезинфекции зубов в стоматологических клиниках.

Кроме вышеперечисленных сфер, натронная известь применяется еще со многими другими целями. Тут формула натронной извести. Прежде всего на это повлияли ее очень полезные свойства и технические характеристики.

К тому же производство такого материала весьма легкое и не затруднительное.

Подробнее о применении извести смотрите на видео:

Поддержание рабочего состояния известняка

Стоимость извести на сегодняшний день не является сильно высокой, что связанно с повсеместным ее изготовлением и простотой технологического процесса производства. Но, несмотря на это, купив данный материал, необходимо понимать, каким образом можно продлить срок его рабочего состояния.

Существуют следующие рекомендации специалистов:

если изменяется плотность материала из-за того, что из него испаряется влага, в него можно всего лишь добавить немного воды;
в процессе использования гашеной извести ее нужно все время перемешивать;
добавлять воду стоит до того состояния, пока материал не перестанет ее впитывать в себя;
чтобы хранить известь, необходимо ее сверху засыпать слоем песка гост 8736 высотой в 20 сантиметров;
если большой объем материала хранится зимой на открытой грунте, стоит уберечь его от морозов. Для этого верху нужно его засыпать песком, поверх которого добавить слой грунта. Здесь теплоемкость песка;
применять материал, в котором есть опилки, включения или комки, не стоит. Это может существенно повлиять на целостность поверхности, которая обрабатывается;
если известь будет использована для приготовления раствором, то она должна иметь выдержку не менее двух недель. Для штукатурных работ ее нужно продлить до 4 недель.

В случае выполнения всех вышеперечисленных требований, гашеная известь будет довольно хорошо использоваться для различных целей без каких-либо проблем. Если они возникнут, то это может говорить о плохом качестве материала, а не об условиях хранения и применения.

Заключение

Формула гашеной и негашеной извести известна уже длительный период времени, тогда как использование этих материалов имеет многовековую историю. За этот период они нисколько не утратили свою актуальность и полезность, как для человека, так и для общества в целом.

Промышленное изготовление данного материала способствует промышленному развитию и совершенствованию многих технологий. Именно поэтому очень важно, чтобы процесс производства осуществлялся четко по ГОСТам и в соответствии с определенными правилами. В таком случае использование извести будет выгодным и полезным.

что это такое, формула, натровая Soda Lime

На сегодняшний день существует множество различных соединений, которые так или иначе повлияло на человека и его жизнедеятельность. Одной из них является натронная известь, имеющая довольно значимую область применения и использования. Но прежде чем разобраться с тем, каким образом ее производят, и как она действует, нужно понять, какова ее формула и чем она отличается от других веществ. Натронная известь – это тривиальный термин, который широко использовался несколько десятилетий назад.

Согласно современной номенклатуре правильно будет данное вещество именовать натровой известью, что в переводе на латинский язык звучит как Natrium cum Calce.

Еще одно старое название данного соединения – натристая известь – сейчас тоже не используется. Несмотря на разницу в терминологии, все эти слова относится к одному и тому же соединению. Тут формула хлорной извести.

Особенности и формула натронной извести

Натронная известь это (NaOH) + Ca(OH)2.

По своей структуре вещество напоминает белую массу, имеющую в своем объеме незначительные поры. Едкий по сути своей натр в свою очередь также называется каустической содой, гидроксидом натрия, едкой щелочью.

Каустическая сода

За год в сегодняшнем мире данного вещества производится почти 60 миллионов тонн. Вследствие этого оно признано наиболее распространенной щелочью. По внешний своим характеристика это белое твердое вещество. Оно обладает выраженной гигроскопичностью. В воде же отменно растворяется, при этом выделяя немало тепловой энергии.

Гашеная известь (гидроксид кальция) – не менее популярное вещество, которое используют не только в промышленности, но и в бытовом плане.

Его получают посредством соединения воды и оксида кальция. Внешне гашеная известь напоминает белый порошок, который не очень хорошо растворим в воде.

Гашеная известь (гидроксид кальция)

С ростом его температуры данное свойство только лишь увеличивается. Химической реакции между NaOH и Ca(OH)2 не будет, так как они обе представляют собой едкие щелочи. Одна из них малорастворимая, другая – растворимая.

Именно поэтому натронная известь формула состоит из двух различных вещества – NaOH, Ca(OH)2. Между собой они никаким образом не могут взаимодействовать.

Известь и ее свойства

Основным свойством натронной извести является ее гигроскопичность, то есть поглощение воды (водяного пара) из воздуха. Когда это происходит, образовываются два новых соединения. Они представляют собой карбонаты натрия и кальция. Их химические формулы – Na2CO3 и CaCO3.

Карбонат натрия

Для того чтобы определить, насколько качественная известь Гост 9179 77, достаточно лишь использовать простой и легкий в выполнении метод. Он заключается в прокалывании данного соединения с чистым сахаром. Если при этом выделяет аммиак, можно говорить о том, что в веществе присутствуют азотистые и азотнокислые соли.

Карбонат кальция

Это в свою очередь свидетельствует о плохом качестве продукта. В случае, когда таких выделений не будет, смело можно использовать вещество для различных целей, для которых оно и предназначено.

Области применения

Натронная известь обрела свое распространение благодаря широкой области применения.

Ее используют в самых разнообразных сферах в различном количестве и разными способами.

Это касается нейтрализации или поиска углекислого газа, аэрокосмического производства, медицины, а также в лабораториях.

Специалисты выделяют следующие области применения натронной извести:

для того, чтобы впитывать кислые газы. Прежде всего это касается углекислого газа, но по отношению к другим веществам соединение гашеной извести и едкого натра тоже действенно. Тут формула гашеной извести. Часто их используют в системах дыхания;
отличающихся замкнутым или же наполовину замкнутым типом конструкции. В качестве примера можно привести противогазы или же водолазное снаряжение;
для проведения процесса абсорбции углекислого газа при некоторых медицинских процедурах. Среди них можно выделить искусственную вентиляцию легких человека при использовании аппарата ИВЛ с полузакрытым циклом его работы;

Аппарат ИВЛ

для проведения определенных анализов в лабораториях. При помощи данного вещества можно определить количество азота, используя способ Вилля и Варрентраппа. К тому же натронная известь позволяет поглотить образовавшуюся углекислоту;
нередко ею заменяют едкий калий, когда происходит сжигание в открытой трубке способом Маршана-Мульдера. Также стоит отметить, что метан в лабораторных условиях получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью;
для изготовления стекла. Его также называют натриево-кальциевым материалом. Такой тип стекла считается одним из наиболее распространенных видов технических прозрачных изделий;

Натриево-кальциевое стекло

в большинстве случаев его используют для изготовления витражей, некоторых емкостей (бутылок и банок), для еды и напитков, а также некоторых отдельных товаров. Жаростойкую посуду также изготавливают, используя натронную известь. Данный закаленный материал довольно прочный и выносливый;

Жаростойкая посуда

к тому же он нередко подвергается тепловому упрочнению или закалке для предохранения от значительных перепадов температурного режима. Это в свою очередь еще и увеличивает показатели особой прочности.

Считается, что всего лишь 5 килограмм натронной извести достаточно, чтобы нейтрализовать то количество углекислого газа, которое производит один человек в замкнутом пространстве площадь 6 метров квадратных за 24 часа. Именно этот факт не позволяет переоценить значение данного вещества человечеством.

Проблема использования натронной извести для очистки закрытых пространств от углекислого газа заключается в том, что данное соединение невозможно регенерировать.

Это значит, что его запасы должны быть довольно высоки, если требуется очистка какого-либо объема длительный период времени.

Именно поэтому на космический кораблях, которые используют не один год, принято применять не натронную известь, а патроны с гидроокисью лития. Они способны эффективно и в больших количествах связывать углекислый газ, который производят космонавты.

Более подробно о каустической соде смотрите на видео:

Способы получения

Приготовление в лабораторных условиях натронной извести довольно простое. Взяв большую фарфоровую чашку, в нее стоит поместить около 135 грамм гидроксида натрия (NaOH) и 60 миллилитров воды (h3O).

После этого незамедлительно в смесь следует высыпать примерно 1 килограмм недавно обожжённого оксида кальция (CaO) негашеной извести. Здесь ее формула. В это же время необходимо пролить раствор гидроксида натрия (NaOH) в количестве 65 грамм в 300 миллилитров воды (h3O).

При этом обязательно надо защитить свои глаза и тело от брызг, которые могут возникнуть. Лучше всего использовать защитные перчатки и очки.

После того, как гашение произойдет, можно получить монолитный объем, которые следует подробить на кусочки и отсеять из них образовавшуюся пыль. Сделав наклонно поставленную трубчатую печь, в ней стоит раскалить 130 грамм кальция карбоната (CaCO3) чистого для анализа.

Температурный режим при этом должен быть около 900 градусов по Цельсию. Длительность данного процесса – до трех часов. Впоследствии можно получить таким образом всего лишь 70 грамм оксида кальция (CaO) негашеной извести.

Тут о ее применении. Заранее необходимо растворить 20 грамм гидроксида натрия (NaOH) в чистом виде в 70 миллилитрах воды (h3O).

После того, как раствор отстоится не очень длительное время, прозрачную жидкость из него нужно слить. Его следует разбавить до состояния плотности, равняющееся 1,13. Здесь о пропорциях цементного раствора. Для этого достаточно будет использовать всего лишь 75 грамм воды (h3O).

Полученные 70 грамм оксида кальция (CaO) следует поместить на железный лист, имеющий загнутые края по своему периметру. К нему необходимо добавить разбавленный раствор гидроксида натрия в объеме 65 миллилитров.

Этот процесс следует осуществлять при энергичном и тщательном перемешивании с использования шпателя. Здесь о шпателе для шпаклевки стен.

Реакция между соединения будет длиться около 5-10 минут. Как только она закончится, полученную в результате массу стоит немного посушить. Длительность данного процесса при температуре от 200 до 250 градусов Цельсия должна составлять не более 8-10 минут. После этого весь объем следует подробить на мелкие кусочки.

Наиболее крупные кусочки, чей диаметр превышает 3 миллиметра, стоит отсеять. Пыль под тягой необходимо убрать, ограничив лишь частички среднего диаметра.

Их следует поместить в банку и залить полностью сверху парафином. В случае использования для осуществления реакции только лишь 50 миллилитров раствора гидроксида натрия (NaOH), можно получить сухой продукт, который впоследствии не потребует дополнительного просушивания.

Здесь пропорции цементно известкового раствора для штукатурки. На выходе всей реакции по производству натронной извести можно получить около 100 грамм готового продукта для микроскопического анализа.

Наиболее мелкие частицы также могут быть использованы, к примеру, для проведения разнообразных лабораторных исследований, в которых не нужно большое количество материала.

Промышленное производство натронной извести немного отличается своим способом от лабораторного, но при этом методика соединения компонентов и влияния на них остается прежней. На сегодняшний день существует много различных изготовителей данного вещества, как в стране, так и за рубежом.

Именно поэтому сложности в приобретении натронной извести не возникает – она довольно широко представлена для покупателей в различных вариантах для разнообразных целей ее использования.

Хранение и эксплуатация

Натронная известь – это соединение, которое требует правильного хранения, так как в ином случае существует риск того, что вещество будет испорчено или придет в тот вид, при котором его нельзя будет использовать. Это в свою очередь может неблагоприятно сказаться на самом деятельности.

К тому же придется дополнительно время и деньги тратить на приобретения нового качественного продукта, который хранился должным образом без нарушений инструкции производителя.

Ввиду того, что натронная известь способна очень хорошо абсорбировать влагу даже с воздушного пространства, ее ни в коем случае нельзя хранить на открытом воздухе.

Это касается также поглощения кислых газов. В любом случае вещество должно быть закрыто в герметичной емкости, плотно закрытой крышкой.

Внутрь не должна попадать влага, воздух или же солнечный свет. Нередко натронную известь заливают парафином для лучшего хранения. Для человеческого организма натронная известь может быть небезопасной. Именно поэтому следует обязательно же избегать попадания ее на слизистые оболочки тела или в глаза.

Если это произошло, лучше всего обратиться в больницу за медицинской помощью. Самостоятельно осуществлять какие-либо действия не стоит, так как это может привести к ухудшению состояния здоровья.

Повторное использование натронной извести является крайне нежелательным. Связанно это с тем, что вещество теряет свои свойства и может не принести того результата, который от него ожидают от применения в определенных целях.

Заключение

Натронная известь представляет собой вещество, которое используют преимущественно ввиду его свойства по устранению углекислого газа. Стоит отметить и то, что соединение изготавливается довольно легко в лабораторных условиях, что не требует слишком больших финансовых затрат.

Вследствие этого цена готового продукта не очень высока в сравнении с некоторыми другими химическими веществами. Тут о цене шпаклевки стен под обои. Среди недостатков натронной извести стоит выделить невозможность ее регенерации после нейтрализации газа.

Но, несмотря на это, широкое применение данного соединения может привести к тому, что в скором будущем будут определены новые сферы, где оно также может принести пользу.

Известь. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

Известь — белое кристаллическое вещество. Это общепринятое во всем мире понятие, условно объединяющее продукты обжига (и переработки впоследствии) мела, известняка и других карбонатных пород. Как правило, под словом «известь» имеется в виду известь негашеная и продукт взаимодействия ее с водой. Данный материал может быть в порошкообразном, молотом виде или в виде теста. Формула негашеной извести – СаО.

СТРУКТУРА

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решётке, по типу хлорида натрия. Точечная группа: m3m (4/m 3 2/m) — гексоктаэдрическая. Пространственная группа Fm3m (синтетическая). Сингония кубическая. Параметры ячейки a = 4.797Å. Объем элементарной ячейки V 110.38 Å³ (рассчитано по параметрам элементарной ячейки).

СВОЙСТВА

Молярная масса составляет 55,07 грамм/моль. Плотность равна 3,3 грамм/сантиметр³. Температура плавления равна 2570 градусов. Температура кипения составляет 2850 градусов. Молярная теплоёмкость (при стандартных условиях) равна 42.06 Дж/(моль·К). Энтальпия образования (при стандартных условиях) составляет -635 кДж/моль

Оксид кальция (формула CaO) – это основной оксид. Поэтому он может: – растворяться в воде (H₂O) с выделением энергии. При этом образуется гидроксид кальция. Эта реакция выглядит так: CaO (оксид кальция) + H₂O (вода) = Ca(OH)₂ (кальциевый гидроксид) + 63,7 кДж/моль; – реагировать с кислотами и кислотными оксидами. При этом образуются соли. Вот примеры реакций: CaO (кальциевый оксид) + SO₂ (сернистый ангидрид) = CaSO₃ (сульфит кальция) CaO (кальциевый оксид) + 2HCl (соляная кислота) = CaCl₂ (кальциевый хлорид) + H₂O (вода).

МОРФОЛОГИЯ

Исходя из нюансов обработки обожженного материала, выделяют известь различных видов:
Комовая известь изготавливается в виде смеси разных по размеру кусков. Она состоит главным образом из оксидов кальция (преобладающая часть) и магния. Также в ее состав могут входить алюминаты, силикаты и ферриты магния или кальция, которые формируются при обжигании, и карбонат кальция. Функцию вяжущего ингредиента она не выполняет.
Молотую известь делают, перемалывая комовую известь, поэтому их состав практически идентичен. Она используется в негашеном виде. Это позволяет избежать появления отходов и ускорить затвердение. Изделия из нее имеют прекрасные прочностные свойства, они водостойки и отличаются высокой плотностью. Чтобы ускорить процесс затвердения материала, добавляют хлористый кальций, а чтобы замедлить застывание – серную кислоту или гипс. Это позволяет предупредить появление трещин после высыхания. Транспортируется молотая известь в герметичных емкостях из бумаги или металла. Хранить ее разрешается не больше 10-15 дней в сухих условиях.
Гидратная известь – высокодисперсное сухое соединение, формирующееся при гашении извести. В ее состав входят гидроксиды кальция и магния, карбонат кальция и иные примеси.
При добавлении жидкости в объеме, которого хватает, чтобы оксиды превратились в гидраты, образуется пластичная масса, имеющая название известкового теста.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

В прошлом для образования извести выполняли тепловую обработку известняка. В последние годы данный метод используется все реже, поскольку в результате реакции выделяется диоксид углерода. Альтернативным методом является термическое разложение кальциевых солей, содержащих кислород.

Первый этап – добыча известняка, которая проводится в карьере. Вначале порода дробится, сортируется, а потом обжигается. Обжиг производят в обжигательных печах, которые могут быть вращающимися, шахтными, напольными или кольцевыми.

В большинстве случаев применяются печи шахтного типа, которые функционируют на газе, пересыпным способом или с выносными топками. Наибольшую экономию дают устройства, которые работают пересыпным способом на антраците или тощем каменном угле. Объем производства с помощью таких печей – в районе 100 т в сутки. Их недостатком является высокая степень загрязнения топливной золой.

Получить более чистую известь можно в устройстве с выносной топкой, которое работает на дровах, буром угле или торфе, или в газовом устройстве. Однако мощность подобных печей значительно ниже.
Высшее качество у вещества, обработанного во вращающейся печи, но такие механизмы используются довольно редко. Печи кольцевого и напольного типа имеют невысокую мощность и требуют больших объемов топлива, поэтому на новых предприятиях их не устанавливают.

ПРИМЕНЕНИЕ

Свойства и структурные особенности извести способствуют его широкому применению во многих направлениях народного хозяйства. Основной сферой, в которых известь используется, является строительство и дизайн. Здания из известняка – достопримечательность не только Мальты. Пусть и не в таких количествах, но строения из осадочной породы есть и в других государствах. Так, в России из известняка возведены многие храмы, к примеру, Троицкий собор и Успенский собор Кремля в Москве, церковь Покрова на Нерли. Так же из извести делали известковый цемент, с помощью которого строили жилые дома, однако в настоящее время его перестали использовать, потому что дома накапливают сырость, если использовать цемент и извести.

Из известняка изготавливают не только стеновые блоки, но плиты для облицовки, мощения полов и тротуаров. Порода идет на фундаменты строений. Камень измельчается и добавляется в автодорожное покрытие. Правда, в ход оно идет лишь на трассах второй категории. Так называют дороги для особых нужд, не подвергающиеся постоянным нагрузкам. Известняк также используется в качестве сырья в мыловарении, полиграфии и производстве удобрений. В пищевой промышленности камень применяется в качестве фильтра при изготовлении сахара

В гидросооружения встраивают фильтры воды из известняка. Для этого используют камень пористой, а не кристаллической структуры. Кроме того, порода является составной бетона. Известняк нужен в стекольной промышленности. Здесь используют породу с преобладанием оксида кальция. Его должно быть не меньше 53-х процентов. Кальцит – минерал, известняк же – порода, то есть состав из множества минералов. Известняк называют мономинеральной породой. Это значит, что кальцита в ней всегда больше, чем других элементов, но это не значит, что он единственный.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

Известь (англ. Lime) — CaO

Молекулярный вес	56.08 г/моль
Происхождение названия	от староанглийского quicklime
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

КЛАССИФИКАЦИЯ

Strunz (8-ое издание)	4/A.04-60
Nickel-Strunz (10-ое издание)	4.AB.25
Dana (8-ое издание)	4.2.1.5
Hey’s CIM Ref.	7.4.11

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цвет минерала	белый
Цвет черты	белый
Прозрачность	полупрозрачный
Отдельность	по {011}
Спайность	совершенная по {001}
Твердость (шкала Мооса)	3,5
Плотность (измеренная)	3.345 г/см³
Радиоактивность (GRapi)	0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Тип	изотропный
Показатели преломления	n=1.838
Максимальное двулучепреломление	нет
Оптический рельеф	низкий
Плеохроизм	не плеохроирует
Рассеивание	низкое
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	не флюоресцентный

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Точечная группа	m3m (4/m 3 2/m) — гексоктаэдрический
Пространственная группа	F m3m
Сингония	кубическая
Параметры ячейки	a = 4.797Å

Интересные статьи:

mineralpro.ru

13.07.2016

формула химическая, состав и характеристики

В настоящее время люди изобрели уже достаточно большое количество разнообразных веществ и приспособлений, которые каким-либо образом влияют на их жизнь. Одним из таких изобретений стала и натронная известь, формула которой достаточно проста, но сам продукт при этом получил довольно широкое распространение.

Общее описание

Прежде чем перейти к рассмотрению способов ее производства или действия, необходимо разобраться с основными вещами, такими как ее состав и прочее. Натронная известь, что это такое? Это тривиальный термин. Он применялся достаточно широко пару десятилетий назад. Если свериться с современной номенклатурой, то правильнее будет называть ее не натронной, а натровой известью, хотя оба варианта все еще используются и не являются ошибочными.

Формула натронной извести состоит из NaOH и Ca(OH)2. Старое ее название – натристая известь.

Особенности соединения и формула

Если говорить о структуре такого вещества, то оно довольно схоже с белой массой, которая характеризуется наличием множества мелких пор. Натрий, который по своей природе является едким веществом, в данном случае еще называют каустической содой, гидроксидом натрия или же просто едкой щелочью.

Что касается объемов производства, то на сегодняшний день можно утверждать следующее: за год изготавливается около 60 миллионов тонн натронной извести. Формула ее, как уже известно, следующая: (NaOH) + Ca(OH)2.

Из-за объемов, в которых выпускается данная щелочь, она считается наиболее распространенной. По внешнему виду известь представляет собой белое твердое вещество. Из отличительных характеристик можно отметить ярко выраженную гигроскопичность. Что касается растворимости в водной среде, то она на очень высоком уровне, а кроме того, выделяется достаточно много тепловой энергии в результате этого процесса.

Гашеная известь

Для того, чтобы понять процесс создания, стоит начать с того, что такое гашеная известь. Это гидроксид кальция, который является одним из составляющих формулы натронной извести. По внешнему виду – это белый порошок, который к тому же довольно плохо растворяется в жидкости.

С увеличением температуры это свойство будет только крепнуть. Здесь очень важно отметить, что химической реакции между двумя веществами NaOH и Ca(OH)2 не будет происходить. Это объясняется тем, что оба химиката принадлежат к группе едких щелочей. Наиболее существенная разница между ними заключена в том, что один из компонентов плохо растворяется в воде, а другой, наоборот, достаточно хорошо. Именно отсутствие взаимодействия этих двух щелочей между собой и сделало возможным их соединение в одну формулу. Благодаря чему химическая формула натронной извести и приобрела свою нынешнюю форму.

Свойства вещества

Стоит более подробно рассмотреть свойства, которыми обладает такое соединение.

Как уже отмечалось ранее, одна из ключевых особенностей, которая является и основным свойством – это гигроскопичность. Другими словами, способность вещества поглощать влагу, находящуюся в воздухе. Благодаря этому удается получить два новых компонента. Это будут карбонаты натрия и карбонаты кальция, формула которых выглядит как Na2CO3 и CaCO3.

Первое вещество – это кальцинированная сода, она же карбонат натрия. Представляет собой белое вещество, которое не имеет запаха, а также обладает порошкообразной формой. Свойство гигроскопичности так же остается, а гранулы имеют форму кристаллов.

ГОСТ и карбонат кальция

ГОСТ натронной извести и других соединений 9179-77. Данный документ регламентирует качество этого соединения, его производство и прочее. Есть достаточно простой и легкий в плане выполнения способ, при помощи которого можно проверить, качественная натронная известь или нет. Для этого необходимо провести прокалывание рассматриваемого соединения с чистым сахаром. Если результатом данного опыта станет выделение аммиака, значит, в составе присутствуют азотистые и азотнокислые соли.

Что касается карбоната кальция, то он встречается в жизни человека достаточно часто. Обычно содержится в таких горных породах, как мел, мрамор и известняк. Однако выделение именно карбоната кальция в этом случае будет говорить о низком качестве натронной извести. Формула по ГОСТу предусматривает лишь наличие Ca(OH)2. Если же выделений CaCO3 не будет, то в таком случае можно без всяких опасений применять натронную известь для тех целей, для которых она, собственно, и предназначена.

Сфера использования состава

Широкое распространение данная известь получила как раз благодаря тому, что может использоваться в разных областях. Основное применение связано либо с поиском либо устранением углекислого газа, в аэрокосмическом производстве, медицине и лабораториях. Выделяют следующие несколько областей применения такого вещества:

Первое – это впитывание углекислых газов. Прежде всего, как и указано, это касается поглощения углекислого газа, однако, если говорить о подобном эффекте на другие вещества, то оно также отлично себя проявляет. Довольно часто этот компонент применяется в различных системах дыхания. В данном случае имеются в виду либо замкнутые, либо наполовину замкнутые приспособления. К ним относятся, к примеру, противогазы или снаряжение для водолазов.
Часто используется для поглощения углекислого газа при проведении различного рода медицинских операцияй. К примеру, такой операцией является процедура искусственного вентилирования легких человека с применением аппарата ИВЛ, у которого имеется полузакрытый принцип функционирования.
Как упоминалось ранее, применяется в лабораториях. Чаще всего для определения количества азота в составе. Для этого есть два различных способа. Кроме этого, натронная известь способна тут же поглощать углекислоту, которая образуется в процессе проверки.
Довольно часто такая известь может заменять едкий калий.
Довольно неожиданно, но натронная известь стала хорошим помощником при изготовлении стекла. Кроме того, именно этот вид стекла стал одним из наиболее распространенных среди других типов технических прозрачных изделий.

Получение вещества в лаборатории

Что касается приготовления данного вещества в лабораторных условиях, то рецепт и процедура довольно простые.

Необходимо взять не слишком большую фарфоровую емкость, в которую налить 60 мм воды, а также насыпать 135 грамм гидроксида натрия. Сразу после этого без задержек нужно в состав добавить еще один килограмм обожженного недавно оксида кальция. Вместе с этим нужно добавить раствор гидроксида натрия в количестве шестьдесят шесть грамм в триста миллилитров h3O. При проведении данной процедуры очень важно защитить глаза и кожу от попадания брызг.

Хранение вещества

Натронная известь — такое соединение, которое достаточно сильно нуждается в правильном хранении. Если не соблюдать все условия, то велик шанс того, что вещество либо будет испорчено в плане своего состава, либо же примет тот вид, при котором его будет невозможно применять по назначению.

Во-первых, внутрь 5 л канистры натронной извести не должна попадать влага, воздух. Во-вторых, не должны на нее падать прямые солнечные лучи. Довольно часто, чтобы сохранить такой вид извести в надлежащем состоянии, ее заливают парафином. Так как данный компонент является небезопасным для здоровья человека, необходимо избегать попадания на слизистые оболочки или открытые участки кожи.

Оксид кальция — это… Что такое Оксид кальция?

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)₂ (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

+ 63.7кДж/моль

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

Применение

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15% водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В эксперементальных установках добивались показателя в 98% отчиски дымовых газов от диоксида серы.

Так же используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Источники и литература

Монастырев А. Производство цемента, извести. Москва, 2007.
Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь (Пер. с нем.). Киев, 2008.

Ссылки

Оксид кальция – формула, реакции получения, тип химической связи

Негашёная известь – это оксид кальция. Его получают в лабораториях и промышленным путём из природных материалов. Вещество активно используется в строительстве и промышленности.

Физические свойства

Оксид кальция – неорганическое кристаллическое вещество в виде белого или серо-белого порошка без запаха и вкуса. Твёрдое вещество кристаллизуется в кубические гранецентрированные кристаллические решётки по типу хлорида натрия (NaCl).

Рис. 1. Кубические гранецентрированные кристаллические решётки.

Общее описание вещества представлено в таблице.

*Признак*	*Значение*
Формула соединения оксид кальция	CaO
Температура плавления	2627°C
Температура кипения	2850°C
Растворимость	В глицерине. В этаноле не растворяется, с водой образует гидроксид
Молярная масса	56,077 г/моль
Плотность	3,37 г/см³
Химическая связь в кристалле	Ионная

Оксид кальция – едкое вещество, относящееся ко второму классу опасности. Агрессивные свойства проявляет при взаимодействии с водой, образуя гашёную известь.

Рис. 2. Порошок оксида кальция.

Получение

Оксид кальция также называют жжёной известью из-за способа получения. Получают негашёную известь путём нагревания и разложения известняка – карбоната кальция (CaCO₃).

Это природное вещество, встречающееся в форме минералов – арагонита, ватерита, кальцита. Входит в состав мрамора, мела, известняка.

Реакция получения оксида кальция из известняка выглядит следующим образом:

CaCO₃ → CaO + CO₂.

Кроме того, негашёную известь можно получить двумя способами:

Реакции протекают при высоких температурах. Температура сожжения известняка – 900-1200°C. При 200-300°C на поверхности металла начинает образовываться оксид. Для разложения солей и гидроксида необходима температура в 500-600°C.

Химические свойства

Оксид кальция является высшим оксидом и максимально проявляет окислительные свойства. Соединения взаимодействует с неорганическими веществами и свободными галогенами. Основные химические свойства оксида приведены в таблице.

*Реакции*	*Что образуется*	*Молекулярное уравнение*
С водой	Образуется гидроксид (гашёная известь). Реакция протекает бурно с выделением тепла	CaO + H₂O → Ca(OH)₂
С кислотами	Растворяется, образуя соли	CaO + 2HCl → CaCl₂ +H₂O
С оксидами неметаллов (кислотными остатками)	Образуются соли	CaO + SO₂ → CaSO₃
С углеродом при нагревании	Образуется карбид кальция	CaO + 3С → СаС₂ + CO
С алюминием	Восстанавливает кальций. Образуется оксид алюминия	3CaO + 2Al → Са + Al₂O₃

Применение

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

улучшителя муки и хлеба;
пищевой добавки Е529;
регулятора кислотности;
питательной среды для дрожжей;
катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

масел;
стеарата кальция;
солидола;
огнеупорных м

Известь гашеная — Большая химическая энциклопедия

Используется для приготовления бензальдегида. Для (для этого он обычно нагревается гашеной известью и водой под давлением. [Стр.54]

Путем добавления гашеной извести в расчетном количестве для определенной степени жесткости (метод Кларка) … [Стр.274] ]

Его натуральные и готовые соединения широко используются. Негашеная известь (CaO), которую получают путем нагревания известняка, который превращается в гашеную известь путем осторожного добавления воды, является отличной основой химического нефтеперерабатывающего завода с бесчисленными применениями.[Стр.48]

Мирогашеная известь содержит различные пропорции оксидов, гидроксидов и карбонатов кальция и магния, которые возникают в результате чрезмерного воздействия воздуха на негашеную известь, ухудшающего ее качество. Это частично или в значительной степени разложившаяся негашеная известь, которая стала гидратированной и карбонизированной. [Стр.164]

Гашеная известь — это гашеная форма извести, доступная в виде сухого порошка, замазки или водной суспензии. [Стр.165]

Умягченная морская вода вместе с сухой или гашеной известью (долимом) подается в реактор.После осаждения в реакторе добавляют флокулянт и суспензию перекачивают в загуститель, где осаждается осадок. Отработанная морская вода переливается через загуститель и возвращается в море. Часть нижнего продукта сгустителя рециркулирует в реактор для роста затравочных кристаллов и улучшения характеристик осаждения и фильтрации осадка. Остальная часть нижнего продукта сгустителя перекачивается в систему противоточной промывки. В этой системе суспензия промывается пресной водой для удаления растворимых солей.Промытую суспензию фильтруют под вакуумом, чтобы получить осадок на фильтре, содержащий около 50% Mg (OH) 2. Типичные размеры оборудования, используемого в процессе обработки морской воды, можно найти в Hterature (75). [Pg.348]

Гидроксид стронция, Sr (OH) 2, напоминает гашеную известь, но более растворим в воде (21,83 г на 100 г воды при 100 ° C). Это белый обезвоживающий раствор с удельным весом 3,62 и температурой плавления 375 ° C. Мыло на основе стронция получают путем объединения гидроксида стронция с мылом, например с салом, жиром или арахисовым маслом.Стронциевые мыла используются для изготовления стронциевых пластичных смазок, которые представляют собой смазочные материалы, которые прилипают к металлическим поверхностям при высоких нагрузках, являются водостойкими, химически и физически стабильными и устойчивыми к термическому разрушению в широком диапазоне температур (11). [Pg.475]

Каустическая сода удаляется из карбонатно-бикарбонатного раствора путем обработки небольшого избытка сильно обожженной негашеной извести (или гашеной извести) при 85-90 ° C в реакторе с мешалкой. Регенерированная каустическая сода отделяется от осадка карбоната кальция (известкового шлама) центрифугированием или ротационной вакуумной фильтрацией.Известковый шлам удерживает 30-35% жидкости, и, чтобы избежать потери каустической соды, его необходимо промывать на фильтре или центрифуге. Наконец, уровень регенерированного щелочного раствора доводят до 10% для рециркуляции путем добавления 40% добавляемой каустической соды. [Pg.340]

Morta.r, Строительный раствор, в основном гашеная известь и песок, затвердевает из-за испарения воды, отложения гидроксида кальция и поглощения воды кирпичами или цементными блоками, вследствие затвердевания в качестве результат поглощения и реакции углекислого газа.[Pg.406]

В периодическом процессе NaOH хлорируют в присутствии рециркулированного нейтрального исходного раствора Ca (OCl) 2. После отделения соли добавляют известковую суспензию и хлорируют (205). Кристаллы Ca (OCl) 2 2:30 выделяют фильтрованием. В другом варианте классификация суспензии Ca (OCl) 2-NaCl дает фракцию, обогащенную Ca (OCl) 2, которую фильтруют, и фильтрат рециркулируют вместе с фракцией, богатой NaCl, в первый хлоратор (206). Кроме того, при втором хлорировании используется 50% -ный NaOH и гашеная известь.[Pg.471]

Процесс очистки воздуховода General Electric (IDS) включает распыление суспензии гашеной извести с помощью вращающегося дискового распылителя. Испытание в масштабе 12 МВт на речной станции Маскингам штата Огайо. канал с поперечным сечением 4,3 м обеспечивает удаление 50% SO2 при хорошем использовании извести … [Pg.261]

Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 (гашеная известь)) Белый порошок, растворимый в воде с образованием известковой воды . Щелочной … [Pg.28]

Аммиак можно производить в небольших количествах путем нагревания однородной смеси хлорида аммония и сухой гашеной извести в соотношении 1 3, соответственно… [Стр.276]

Основа — это любой материал, который при растворении в воде производит ионы гидроксида. Слова щелочной, основной и едкий часто используются как синонимы. Обычные основания включают гидроксид натрия (щелок), гидроксид калия (калийный щелок) и гидроксид кальция (гашеную известь). Концепции сильных и слабых оснований и концентрированных и разбавленных оснований полностью аналогичны концепциям кислот. Сильные основания, такие как гидроксид натрия, диссоциируют полностью, тогда как слабые основания, такие как амины, диссоциируют только частично.Как и кислоты, основания могут быть как неорганическими, так и органическими. Типичные реакции оснований включают нейтрализацию кислот, реакцию с металлами и реакцию с солями … [Pg.165]

Химические обозначения — синонимы Химическая формула гашеной извести Ca (OH) 2. [Стр.74]

Химическая реакционная способность — Реакционная способность с водой Отсутствие реакции Реакционная способность с обычными материалами. Коррозия для большинства металлов с выделением легковоспламеняющегося и взрывоопасного газообразного водорода. Стабильность во время транспортировки. Стабильные нейтрализующие агенты для кислот и щелочей. гашеная известь, кальцинированная сода или бикарбонат натрия. Полимеризация Не имеет отношения Ингибитор полимеризации Не имеет значения.[Стр.203]

Агенты для кислот и щелочей Промойте водой и нанесите порошкообразный известняк, гашеную известь, кальцинированную соду или бикарбонат натрия. Полимеризация Не применимо Ингибитор полимеризации Не применимо. [Pg.204]

Отбеливающий порошок, запатентованный C. Tennant (CI2 4- гашеная известь) после приготовления отбеливающих щелоков из CI2 и растворов извести Т. Генри (1788) … [Pg.790]

Atzkalk) м. едкое время (gebrannter) негашеная известь geldschter) гашеная известь), -loeung) /. лимонад.[Стр.38]

См. Также в источнике #XX — [

Стр.133

]

См. Также в источнике #XX — [

Стр.74

]